Equilíbrios químicos
Conceito
Equilíbrio químico é uma reação reversível na qual a velocidade da reação direta é igual à da reação inversa e, conseqüentemente, as concentrações de todas as substâncias participantes permanecem constantes.
Constante de equilíbrio
aA + bB |  | cC + dD |
Kc não varia com a concentração nem com a pressão, mas varia com a temperatura.
Quanto maior o Kc, maiores são as concentrações dos produtos em relação às dos reagentes, no equilíbrio.
Quanto menor o Kc, menores são as concentrações dos produtos em relação às dos reagentes, no equilíbrio.
Grau de equilíbrio
| Grau de equilíbrio = | __quantidade consumida do reagente__ quantidade inicial do mesmo reagente |
O grau de equilíbrio varia com a temperatura e com a concentração e, se o equilíbrio tiver participante gasoso, varia também com a pressão.
Equilíbrios gasosos homogêneos
| aA(g) + bB(g) | | cC(g) + dD(g) | Kp = | (pC)c (pD)d ————— (pA)a (pB)b |
Kp = Kc (RT)Dn
Dn = (c + d) - (a + b)
Equilíbrios heterogêneos - Os participantes sólidos não entram na expressão do Kc nem do Kp (se houver).
Princípio de Le Chatelier
(fuga ante a força)
| Quando se exerce uma ação sobre um sistema em equilíbrio, ele desloca-se no sentido que produz uma minimização da ação exercida. |
· Equilíbrio e temperatura
Um aumento da temperatura desloca o equilíbrio para a reação endotérmica.
Uma diminuição da temperatura desloca o equilíbrio para a reação exotérmica (lei de van't Hoff).
Um aumento da temperatura desloca o equilíbrio para a reação endotérmica.
Uma diminuição da temperatura desloca o equilíbrio para a reação exotérmica (lei de van't Hoff).
· Equilíbrio e pressão
Um aumento da pressão desloca o equilíbrio para a reação que ocorre com contração de volume.
Uma diminuição da pressão desloca o equilíbrio para a reação que ocorre com expansão de volume.
Um aumento da pressão desloca o equilíbrio para a reação que ocorre com contração de volume.
Uma diminuição da pressão desloca o equilíbrio para a reação que ocorre com expansão de volume.
· Equilíbrio e concentração
Um aumento da concentração de um participante desloca o equilíbrio no sentido da reação em que este participante é consumido.
Uma diminuição da concentração de um participante desloca o equilíbrio no sentido da reação em que este participante é formado .
Um aumento da concentração de um participante desloca o equilíbrio no sentido da reação em que este participante é consumido.
Uma diminuição da concentração de um participante desloca o equilíbrio no sentido da reação em que este participante é formado .
· Equilíbrio e catalisador
O catalisador não desloca equilíbrio, apenas diminui o tempo necessário para atingi-lo.
O catalisador não desloca equilíbrio, apenas diminui o tempo necessário para atingi-lo.
Constante de ionização de ácidos e bases
| CH3-COOH | | CH3-COO- + H+ |
| Ka = | [CH3-COO-] [H+] ———————— [CH3-COOH] | | |||||
| | NH3 + H2O | | NH4+ + OH- | | |||
| Kb = | [NH4+] [OH-] —————— [NH3] | | |||||
| |H2O| não entra na expressão de constantes de equilíbrio em solução aquosa. | |||||||
